Qu'est-ce que loi d'arrhenius ?

La loi d'Arrhenius est une formule mathématique qui décrit la relation entre la vitesse de réaction chimique et la température. Elle a été formulée par le chimiste suédois Svante Arrhenius en 1889.

Selon cette loi, la vitesse de réaction augmente exponentiellement avec la température. Plus précisément, la loi d'Arrhenius établit que la constante de vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle à la température élevée à une certaine puissance exponentielle, généralement notée comme l'exposant de la température (T). Cette loi est exprimée mathématiquement comme suit:

k = A* exp (- E / R*T)

Où k est la constante de vitesse, A est le facteur de fréquence, E est l'énergie d'activation, R est la constante des gaz parfaits, et T est la température en kelvins.

La loi d'Arrhenius est utilisée pour prédire l'impact de la température sur les réactions chimiques, ce qui permet de sélectionner les conditions opératoires pour obtenir un taux de réaction optimal. Elle est également utilisée comme outil de recherche en chimie et en biologie pour étudier les réactions enzymatiques et les réactions de synthèse organique.